Ergebnisse veröffentlicht in Natur-Nanotechnologie bieten heute eine dringend benötigte Innovation an, die sich von alten, energieintensiven Katalysatoren aus festen Materialien löst.

Die Forschung wird von Professor Kourosh Kalantar-Zadeh, Leiter der School of Chemical and Biomolecular Engineering der University of Sydney, und Dr. Junma Tang geleitet, die gemeinsam an der University of Sydney und der UNSW arbeitet.

Ein Katalysator ist eine Substanz, die chemische Reaktionen schneller und einfacher ablaufen lässt, ohne an der Reaktion teilzunehmen.

Feste Katalysatoren, typischerweise feste Metalle oder feste Metallverbindungen, werden in der chemischen Industrie häufig zur Herstellung von Kunststoffen, Düngemitteln, Kraftstoffen und Rohstoffen verwendet.

Allerdings ist die chemische Produktion mittels Feststoffprozessen energieintensiv und erfordert Temperaturen von bis zu tausend Grad Celsius.

Das neue Verfahren verwendet stattdessen flüssige Metalle, in diesem Fall das Auflösen von Zinn und Nickel, was ihnen eine einzigartige Mobilität verleiht und es ihnen ermöglicht, an die Oberfläche flüssiger Metalle zu wandern und mit Eingangsmolekülen wie Rapsöl zu reagieren.

Dies führt zur Rotation, Fragmentierung und Wiederzusammenfügung von Rapsölmolekülen zu kleineren organischen Ketten, einschließlich Propylen, einem energiereichen Kraftstoff, der für viele Industrien von entscheidender Bedeutung ist.

"Unsere Methode bietet der chemischen Industrie eine beispiellose Möglichkeit, den Energieverbrauch zu senken und chemische Reaktionen umweltfreundlicher zu gestalten."sagte Professor Kalantar-Zadeh.

"Es wird erwartet, dass der Chemiesektor bis 2050 für mehr als 20 Prozent der Emissionen verantwortlich sein wird."sagte Professor Kalantar-Zadeh.

"Aber die Chemieindustrie ist viel weniger sichtbar als andere Sektoren – ein Paradigmenwechsel ist von entscheidender Bedeutung."

Wie der Prozess funktioniert

Atome in flüssigen Metallen sind zufälliger angeordnet und haben eine größere Bewegungsfreiheit als Festkörper.

Dadurch können sie leicht mit chemischen Reaktionen in Kontakt kommen und daran teilnehmen.

"Theoretisch können sie Chemikalien bei viel niedrigeren Temperaturen katalysieren – was bedeutet, dass sie viel weniger Energie benötigen."sagte Professor Kalantar-Zadeh.

In ihrer Forschung lösten die Autoren hochschmelzendes Nickel und Zinn in einem flüssigen Metall auf Galliumbasis mit einem Schmelzpunkt von nur 30 Grad Celsius.